盐的性质及化学肥料探析

蛋白质处于不断的降解与更新的过程中,其降解是一个受严密调控的极其复杂的过程,泛素在这一过程中的作用如同“死亡标签”,它会寻找那些无用的蛋白质,“贴”在这些蛋白质上,然后把这些无用的蛋白质送到“垃圾处理场”——蛋白酶体,最后把这些蛋白质消灭掉．左图即为泛素分子结构示意图．泛素是由76个氨基酸构成的多肽链,因其广泛分布于真核细胞而得名．

知能概述

2．复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．

3．H＋,OH－,Cu2＋,Fe3＋,的检验方法:

根据反应中的现象及生成物的特征进行检验,如:

铵盐与熟石灰混合研磨有刺激性氨味的气体产生,可证明化合物中含有,为铵盐,可用于检验铵态氮肥．

活泼金属与盐溶液反应时,先与水反应生成碱,再与盐发生反应．

有沉淀、气体、水生成,复分解反应才能完成．

问题解决

例1　复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系．

(1)写出下列反应的化学方程式:

①氯化钡溶液与硫酸钠混合______________________________________;

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合_____________________________________;

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合____________________________________．

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合．如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2＋和,而Cl－,Na＋则是“旁观者”,并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________;上述反应③中实际参加反应的离子是________．

(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应的产物的示意图．

例1图

(山西省竞赛题)

解题思路　复分解反应能否发生的关键是反应物能溶于水或酸,生成物之一是沉淀、气体或水,如NaCl溶液与KNO3溶液混合,反应就不可能发生,因为反应既无气体、沉淀,也无水生成．上述反应中①有沉淀生成,②有气体生成,③有水生成,所以复分解反应可以发生．

例2　在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图1所示的装置(夹持仪器已略去),引起同学们的兴趣．图2是四位同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是(　)．

例2图1

例2图2

(山西省中考题)

解题思路　预测现象要依据相应的化学原理,装置①的二氧化锰是H2O2分解的催化剂,而催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不会发生改变,①中产生的氧气进入②中,使②中气压增大,将NaOH溶液压入③中,则②中的溶液液面会下降,而③中由于发生2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4的反应,③中有蓝色沉淀生成．

例3　室温下,在pH＝1的溶液中可能大量共存的是(　)．

(上海市竞赛题)

解题思路　离子共存则互相不能发生反应生成沉淀、气体或难电离的水,如Ba2＋与可生成沉淀,在pH＝1的酸性条件可生成气体,而H＋与OH－则可生成难电离的水,以上三种状况下离子均不可共存．

例4　某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生．

已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应．

【第一组】选取5种溶液,如图所示进行实验．

【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究,如图所示进行实验．

【第三组】对试管F中是否发生反应继续探究,如图所示进行实验．

(2019年江苏省苏州市中考题)

解题思路　稀硫酸与碳酸钠的反应方程式如下:

离子方程式如下:

因此试管C中的现象及何种离子减少就一目了然了．

酸、碱、盐之间的复分解反应通常可用离子方程式来表示．如试管E中:;而试管H中反应的实质为:,化学方程式为:

例5　已知BaCl2溶液和KHCO3溶液反应产生沉淀,小红同学为表示这个反应写了两个方程式:

①BaCl2＋2KHCO3BaCO3↓＋2KCl＋CO2↑＋H2O;

②BaCl2＋KHCO3BaCO3↓＋KCl＋HCl．

你认为她写的反应方程式中第________个是不合理的,理由是_______．

(江苏省竞赛题)

解题思路　BaCO3不溶于水,但是溶于盐酸,反应②中有盐酸生成,则不可能同时有BaCO3生成．

1．对盐的组成叙述正确的是(　)．

A．都含有非金属元素　B．都含有金属元素

C．都不含有氢元素　D．都含有原子团

(上海市中考题)

2．某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)．已知23．0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X,5．4g水蒸气和3．4g氨气．固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧．下列说法错误的是(　)．

A．磷酸二氢铵属于复合肥料

B．用磷酸二氢铵灭火既可降低温度,又可隔绝空气

C．固体物质X属于氧化物

D．该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2∶1

(2019年湖北省武汉市中考题)

3．晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……可去黑痣．”起到“食肉”作用的主要物质是(　)．

A．碳酸钙　B．熟石灰　C．碳酸钾　D．苛性钾

(全国复赛题)

4．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用．下列有关说法错误的是(　)．

A．KNO3是复合肥料

B．化肥能提高粮食产量,施用越多越好

C．熟石灰可用于改良酸性土壤

D．残留农药可通过农作物转移到人体中

(广东省广州市中考题)

5．同学们在做实验时发现,将镁条放入某CuCl2溶液中,镁条表面有气泡产生．对于这一“异常现象”产生的原因,同学们设计了以下探究方案进行讨论．其中没有意义的是(　)．

A．甲同学推测该气体可能是H2,于是收集气体并检验该气体

B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性,并用pH试纸检测

C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应,观察是否有气泡产生

D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应,观察产生气泡的快慢

(湖北省竞赛题)

盐是由金属离子或铵根离子(NH＋4)与酸根离子构成的化合物．由NH＋4与酸根离子形成的盐为铵盐．

草木灰的主要成分是K2CO3,苛性钾是氢氧化钾的俗称．根据反应的化学方程式知:

K2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2KOH,所以“食肉”即是用强碱KOH去除黑痣．

合理使用化肥能收到良好的经济、社会效益,否则会造成土壤板结、水体富营养化等恶果．

CuCl2在溶液中可与水反应生成少量酸,这类反应称作盐类的水解．

6．下列固体杂质不能用稀盐酸除去的是(　)．

A．装氧化铜粉末后留下的黑色固体

B．铜器表面的铜绿[碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3]

C．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体

D．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体

(广东省中山市竞赛题)

7．氯化铵是一种常见的化肥,其水溶液显酸性．下列有关氯化铵的说法不正确的是(　)．

A．它是一种氮肥

B．可使农作物枝叶生长茂盛

C．能与碱性肥料混合使用

D．用与熟石灰混合研磨的方法进行检验

(宁夏回族自治区中考题)

8．化学肥料是农作物的“粮食”．下列关于化学肥料的说法正确的是(　)．

A．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料(www.xing528.com)

B．大量施用化肥可以提高农作物产量

C．铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效

D．棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥

(2019年广东省中考题)

9．某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种,为了探究其成分,小王同学按照如图所示流程进行了实验:

关于该实验有以下说法:

①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠,可能有氯化钾

②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾

③步骤Ⅱ中沉淀不溶解．则原白色粉末一定有氢氧化钡,一定没有碳酸钠

④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解,则原白色粉末的组成可能有3种情况

以上说法中正确的个数是(　)．

第9题图

A．1个　B．2个　C．3个　D．4个

(云南省昆明市中考题)

BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl BaSO4既不溶于水,也不溶于稀盐酸和稀硝酸．

含有的盐与碱反应有氨气产生,这是检验的方法．

(NH4)2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O＋2NH3↑

这是复分解反应,反应中的氨气与水由NH3·H2O(一水合氨)分解得到．

结晶水合物在加热时会逐步地失去部分或全部结晶水．

10．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质．相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强．将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份,置于两个烧杯中,并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示．下列说法正确的是(　)．

第10题图

A．乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色

B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

(2019年贵州省贵阳市中考题)

11．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下,下列说法错误的是(　)．

第11题图

A．本实验需查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度

B．操作Ⅲ中,若未能充分溶解,则实验的产率将偏低

C．操作Ⅳ中,得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D．操作Ⅴ中,需加热至液体蒸干为止

(上海市竞赛题)

12．为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥,分别取三种样品编号为A,B,C并进行如下实验:

第12题图

(1)请分别写出A,B,C所对应化肥的化学式．

(2)请指出三种化肥的含氮量由大到小的顺序．

(3)铵态氮肥遇碱产生氨气,氨气与雨水作用可形成“碱雨”．请写一个中和“碱雨”的化学方程式．

13．保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降．Na2S2O4制备流程如下:

第13题图

(1)反应Ⅰ的原理为:Zn＋2SO2ZnS2O4,该反应类型为___________．

(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为____________________．

尿素的化学式为CO(NH2)2．

设计实验,加入物质,进行反应,切记复分解反应完成的条件,否则不能达到设计目的．

复分解反应在反应前后未发生化合价变化,所以不是氧化还原反应．

(3)操作a的名称为__________．

(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是__________,加入NaCl的原因是_______________．

(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为______________________．

(广东省广州市中考题)

14．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3,NH4Cl,KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是__________．

第14题图

A．甲:熟石灰　乙:稀盐酸

B．甲:水　乙:氢氧化钠溶液

C．甲:氢氧化钡溶液　乙:水

D．甲:稀盐酸　乙:氯化钠溶液

(江苏省竞赛题)

15．某化学学习小组同学设计了如下学习思路,从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．

【练习】下列各组物质间均能反应:

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸　(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

(3)碳酸钠溶液与足量盐酸　(4)碳酸钠溶液和氯化钡溶液

写出反应(2)的化学方程式:_______________________________________．

【质疑】从微观角度思考,上述复分解反应的实质是什么?

【讨论】反应(1)的实质是H＋和OH－结合生成水;反应(2)的实质是________．

【小结】阴、阳离子结合生成_________、_______或水,是某些复分解反应的实质．

【应用】请在这三种离子中选择合适的离子填入下面“(　)”中,使其形成一个复分解反应网络(图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)．

第15题图

(广东省竞赛题)

16．除去NaCl溶液中CaCl2,MgCl2,Na2SO4杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液．[提示:Mg(OH)2,BaSO4,BaCO3难溶于水]

(1)以上操作合理的先后顺序为___________(数字序号不能重复使用)．

(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式．

(3)上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因．

(河南省中考题)

例1　(1)①BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl　②K2CO3＋2HCl 2KCl＋CO2↑＋H2O③Ba(OH)2＋2HNO3Ba(NO3)2＋2H2O　(2),H＋　OH－,H＋　(3)

例2　D

例3　C

例4　(1)气泡　(2)CO23－　(3)H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl　(4)氢氧根离子与氢离子反应生成了水(或:H＋＋OH－＝H2O)　(5)H＋　(6)BaCl2

例5　②　BaCO3与盐酸能剧烈反应,两者不能共存

1．A　2．D　3．D　4．B　5．D　6．D　7．C　8．C　9．B　10．D　11．D

12．(1)A为CO(NH2)2；B为NH4HCO3；C为NH4Cl

(2)尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵

(3)NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O

13．(1)化合反应　(2)2NaOH＋ZnS2O4Zn(OH)2↓＋Na2S2O4　(3)过滤　(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定　降低Na2S2O4在水中的溶解度　(5)130g

14．A

15．【练习】2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓　【讨论】OH－和Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀　【小结】气体　沉淀　【应用】

16．(1)②①⑤③④(或①②⑤③④)　(2)BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl　(3)若用K2CO3,会引入新杂质KCl．