培养学生问题意识的优化策略

在高中化学的教学和学习中，有时学生会出现“似懂非懂”的状况。他们常常抱怨：我上课明明听懂了，为什么总是不会做题，考试总是出错？这其实是因为学生没有对所学知识形成真正的认知和理解。如果在学习的过程中，学生只是被动地听、机械地记，在知识的应用方面就会存在困难。要改变这种状况，更多地变“设问”为“引问”，就是一种很好的思路和方法。而更多“引问”的实现，加强对学生问题意识的培养是很重要的。学生在学习的过程中如果缺乏问题意识，就会浮于表面，不能主动地探究和深入地学习。这样长此以往，对所学知识就会出现了解不够全面、理解不够透彻，应用知识的能力没有得到充分提高，独立解决问题的方法欠缺，甚至会出现“似懂非懂”的状况，不能很好地完成学习任务。

一、激发学生的好奇心，培养学生的问题意识

好奇心，是学习过程中必不可少的，学生对所要学习的内容有了好奇心，才会有求知欲，才能够通过学习不断进步和成长。在好奇心的作用下，学生在学习中会更多地探究“为什么”，问题意识得到逐步的培养和加强。所以，在教学中，教师要重视对学生好奇心的激发和保护，让学生的好奇心在学习中发挥更大的作用，实现学习过程中的更多“引问”。

在高中化学的教学中，我们要充分了解和利用化学这门学科的特点：以变化多端、丰富有趣的实验为基础；与生活实际息息相关，环境保护、日常生活中的衣食住行等都离不开化学；与科学技术的发展进步密切相关，宇宙飞船的升空、航海技术的进步，都要用到化学知识……因此，我们有丰富的学习资源可以引发学生的好奇心，调动学生的求知欲，培养学生的问题意识。在教学中，我们要全面利用化学的学科特点，充分地开发课程资源，有效地整合教学内容，广泛地激发学生在学习中的好奇心，引出更多有利于教学和学习的问题。

【案例】在学习“钠的氧化物”的知识时，以“蛟龙号”载人深潜器为背景，提出问题：

“蛟龙号”潜入深水时，人们需要的O2从哪里来？人们呼出的CO2气体去了哪里？要明白这些问题，就要用到我们将要学习的钠的氧化物的知识。这个问题，极大地激发了学生的好奇心和学习热情，他们在认真学习了Na2O和Na2O2的化学性质之后，顺利解答了问题。在课堂中，学生知道了Na2O和Na2O2的重要反应，认识了它们的重要用途，而且在学习过程中兴味盎然，热情饱满。

在学习中的好奇心，也会促使学生主动提出问题，寻求问题的答案。此时，教师须有耐心，要细心地引导学生分析问题，解决问题。不能因为课时紧张等原因，忽视学生的问题，随意应付学生的问题，挫伤他们探究的积极性。

【案例】盐类水解的应用学习。

关于“泡沫灭火器”的原理分析中，有学生提出问题：在相同的条件下，Na2CO3水解的碱性比NaHCO3强，为什么泡沫灭火器用的化学试剂不是Al2（SO4）3和Na2CO3，而是Al2（SO4）3和NaHCO3呢？

这是个非常好的问题，教师在充分肯定这位同学认真严谨的学习态度之后，以他的问题为基础，精心设问：

（1）Al2（SO4）3和Na2CO3混合，Al2（SO4）3和NaHCO3混合，发生反应的离子方程式相同吗？请分别写出相应的离子方程式。

（2）对比两个离子方程式，分析产生等量的CO2气体，Na2CO3与NaHCO3分别所需Al2（SO4）3的量相同吗？

（3）请运用所学知识分析：在同样的情况下，Na2CO3和NaHCO3分别与Al2（SO4）3作用，哪者生成CO2的速率快？为什么？

通过对以上问题的讨论分析，同学们的疑问得到了解答。同时，也让学生充分地认识到：分析问题需全面，要从多个角度思考，而不能只是针对其中的某一点片面考虑。在授课过程中，学生能提出问题，是好奇心在起作用，也是学生积极思考的体现，教师要认真对待，才能保持学生的求知欲和学习热情，学生的问题意识才能得到强化。

二、授课过程中凸显问题的重要性

要加强对学生问题意识的培养，教师要有较强的问题呈现意识，要能将学生学习新知识的过程，转化为问题解决的过程。在教学中，凸显问题的重要性，以问题的提出、问题的解决、问题的反思与回顾，贯穿整个教学过程。这样，学生能逐步认识和体会到：在学习中，首先要学会发现问题，提出问题；其次要掌握解决问题的基本思路和方法，还要学会通过对问题进行反思和回顾，加深对知识的了解。这样以问题推进的教学，不断增强了学生的问题意识，有利于在教学中实现更多的“引问”。

【案例】关于Fe的化学性质的学习。

【教师呈现的问题】Fe元素的常见化合价有：+2，+3，我们在学习中，需要重点关注：在不同的化学反应中，Fe元素呈现怎样的价态？

【逐步解决的问题】

（1）Fe和哪类物质反应后呈+2价？

（2）常见的弱氧化剂有哪些？相应的化学反应方程式如何书写？

（3）Fe和哪类物质反应后呈+3价？

（4）常见的强氧化剂有哪些？相应的化学反应方程式如何书写？

（5）在高中阶段，对于Fe3O4中Fe的化合价可如何理解？分析在什么情况下，Fe被氧化生成Fe3O4？请写出相应的化学反应方程式。

【学生反思的问题】请分析Fe与稀HNO3反应之后，Fe元素呈现的价态可能有哪些情况？请具体分析说明。

一系列由浅到深、由易到难的问题，贯穿了这节课的学习。这些问题，能帮助学生抓住重点，理清知识脉络，使本来复杂的内容，能够条理清晰地呈现给学生，有助于学生理解和认知。在高中化学的学习中，对于复杂的、困难的学习内容，我们都可以将其转化为问题教学。通过一个一个问题的解决，使教学和学习任务顺利完成。教师的教学方法，主导着学生的学习方法，凸显问题重要性的授课过程，促使学生问题意识的逐步形成和强化。

三、教给学生找出问题的方法

学生问题意识的增强，表现为他们在学习过程中能主动地找出问题，提出问题。在教学中，教师要重视教给学生找出问题的方法：围绕所要完成的学习目标，确定需要完成的学习任务。在这些学习任务中，对感觉困难的学习内容，将其逐一表述为问题。这样，找出了问题，也理清了学习的思路。在后续学习中，教和学的核心任务，就是围绕这些问题进行分析、讨论和探究的。

【案例】向FeBr2或FeI2的溶液中通入Cl2的离子方程式的书写。

【教学过程】引导学生找出需要分析、解决的问题：

（1）这些反应有什么特点？遵循氧化还原反应的什么重要规律？

（2）我们需要梳理的知识点有哪些？

（3）通过哪个反应可以比较Fe2+与Br-的还原性强弱？

通过哪个反应可以比较Fe2+与I-的还原性强弱？

请小结Fe2+、Br-、I-还原性强弱的排序是怎样的？

对于氧化还原反应，我们可以运用“定1法”，“电子转移守恒”等书写相应的离子方程式。请思考如何应用这些方法？

（4）向FeBr2的溶液中通入Cl2，理论上我们可以写出多少种离子方程式？为什么？

怎样写出Cl2不足、Cl2过量、Cl2与FeBr2等物质的量反应时的离子方程式？

（5）向FeI2的溶液中通入Cl2的反应，与向FeBr2的溶液中通入Cl2的反应有什么共同点？有什么不同点？

怎样写出向FeI2的溶液中通入少量Cl2、足量Cl2时的离子方程式？

在以上的教学中，通过教师的引导，引发学生的思考，逐步找出学习中需要解决的问题。在学习中，学生能体会和认识高中化学学习中找出问题的方法和策略：从达成学习目标所要用到的知识找问题，从达成学习目标所需的基本方法找问题，从达成学习目标所需了解的化学反应找问题……在找出问题的过程中，学生需不断回顾和运用学过的知识和方法，这样还能达到“温故知新”的效果。这样的学习过程，学生能享受找出问题、解决问题、取得进步的学习乐趣，强化问题意识，增强学习动力。

四、提高学生表述问题的能力

在高中化学的教学实践中，深感学生表述能力的欠缺。这种欠缺经常表现在课堂教学中：陈述问题时不够流畅，词不达意，条理不清；回答问题抓不住问题的核心和要点，不能准确表达。课堂教学经常在一个简单问题上耗时较多，严重影响教学和学习的效率。因而，为了培养学生的问题意识，教师不仅要教给学生找出问题的思路和方法，还要教会学生准确、清晰地表述问题。表述问题的过程，实际上是学生理清思路的过程。学生一方面对问题更加明确，另一方面要进行认真、深入的思考，不断发现新问题，逐步地加深对知识的理解。这样，也能更多实现教学和学习中的“引问”。

为了提高学生表述问题的能力，首先，教师可以帮助学生对问题进行初步的分类。例如，把问题分为“是什么”，“为什么”，“怎么做”等类型。其次，指导学生分步提出不同类别的问题：可以先说“是什么”的问题，再说“为什么”的问题，接着是“怎么做”的问题……再次，要求学生准确表述化学问题，规范使用专业用语。例如，“水槽”不可以称为“水缸”，“药匙”不可以称为“勺子”等。这样层次清晰地表述问题，能很好地锻炼学生的思维能力。特别是在分类表述问题时，往往能帮助学生发现更深层次的问题，对知识的学习是非常有利的。

【案例】关于浓H2SO4化学性质及重要反应的学习，以反应Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O为线索学习。(www.xing528.com)

【基础设问】

（1）浓H2SO4在反应中表现了哪些性质？这些性质是怎样体现出来的？

（2）在反应时，显氧化性的H2SO4与显酸性的H2SO4，物质的量之比为多少？怎样分析？

（3）若Cu足量，随着反应的进行，浓H2SO4将会发生怎样的变化？反应将如何变化？

【引申设问】

（1）Zn与浓H2SO4的反应和Cu与浓H2SO4的反应有什么相同点？有什么不同点？

（2）浓H2SO4与金属单质反应时，往往表现出哪些性质？为什么？

【扩展设问】

（1）在该反应的实验装置中，常常要用到棉花团。棉花团应在什么位置？棉花团上蘸有什么物质？棉花团的作用是什么？

（2）如何证明反应后有Cu2+生成？实验操作是怎样的？

以上逐步深入和扩展的设问，可采用教师引导、学生陈述问题、师生讨论解决问题的方式进行。在学习过程中，加强了学生发现问题、探究问题的意识，锻炼了学生表述问题的能力。同时，对所学内容进行了全面的整合，学生能较为深刻地认识和理解所学内容。

五、学生解决问题能力的培养和加强

在高中化学的教学中，由于学习内容丰富、复杂，教学任务繁重，教学时间紧张，很多时候，教师急于推动教学进程，往往在提出问题之后，出现自问自答的情况，有意无意地代替了学生思考，这对于强化学生的问题意识，训练学生解决问题的方法，提高学生解决问题的能力，促进教学中能有更多的“引问”都是不利的。在教学中，教师要有很强的掌握教学节奏的能力，要有体现学生学习主体地位的意识，乐于把问题交给学生，善于让学生积极主动地学习。经常听到学生这样说：“我上课明明听懂了，可遇到问题还是不会，不知道是咋回事？”对于这种情况的出现，教师应有正确的认识，才能很好地帮助学生走出学习困境。就像人们学游泳一样，如果没有自身在水中的反复练习、体会、学习，即使把游泳的方法记得滚瓜烂熟，也是学不会游泳的。学生之所以出现以上所说的情况，最主要的原因是他们缺乏应用知识的机会和实践经验，缺少运用知识的能力。所以，在教学中，教师必须提供给学生足够的思考时间，提供给学生自主分析问题、解决问题的机会。在引导学生自主解决问题的过程中，教给学生联系、对比、推理等基本的方法。对学生要耐心培养，在逐步积累、发展的过程中，学生通过对所学知识的应用与实践，才能慢慢地领悟方法，逐步加强能力，逐步自我完善。同时，在学生自主解决问题的过程中，重视对新问题的引发。总之，教师在教学中，要培养和加强学生解决问题的能力，引导学生通过发现问题、提出问题、思考问题、解决问题这样的过程进行学习。教学过程要不断加强学生的问题意识，不断提高学生的思维能力和知识应用能力，要有利于实现“引问”。

【案例】关于“SO2”的教学思考和教学问题设计。

【分析】SO2是高中化学学习中的一种重要物质。关于SO2，学生一方面要了解SO2的物理性质和化学性质，熟悉很多重要的化学反应；另一方面，学生还要了解SO2与生活实际的密切联系。例如：SO2是不是大气污染物？它主要的污染来源是什么？污染后果是什么？在不同的情况下，除去SO2的方法相同吗？有哪些方法？……因为与生活的密切联系，学生对SO2的学习很有兴趣。但是，SO2能够发生的化学反应多，涉及的反应规律多，难点问题多，易错知识点多，如SO2与碱反应的规律与现象，SO2使有色溶液褪色的不同原理，SO2与BaCl2能否发生反应，SO2与Ba（NO3）2能否发生反应，SO2能否用浓H2SO4干燥等。所以，关于SO2的学习是高中化学中的难点和重点。教师须精心设计教学过程，通过对SO2的学习，让学生体会高中学习物质化学性质的着眼点、角度、思路和方法。授课过程中，通过问题逐步展示这些教学思想，不断引发问题，启发学生深入学习。

【教学问题设计】关于SO2的教学和学习。

【联系设问】

CO2是我们所熟悉的酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物。请大家回想CO2的重要化学性质和化学反应，思考SO2能够发生哪些化学反应？

【引申设问】

（1）SO2与NaOH溶液发生反应时，反应物的量影响反应结果吗？相关离子方程式如何书写？

（2）SO2通入澄清石灰水中有什么现象？与CO2通入澄清石灰水中的现象相同吗？为什么？

（3）SO2与CO2同为酸性氧化物，有哪些相似的化学性质和化学反应？

【对比设问】

从氧化还原的角度，回顾化学反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2的实质及规律，请判断：2SO2+2Na2O2＝2Na2SO3+O2，这个化学反应方程式是否正确？

【探究设问】

（1）为什么SO2+Na2O2＝Na2SO4这个反应方程式才是正确的？为什么在反应中没有O2生成？该反应中的电子转移是怎样的？

（2）从氧化还原的角度分析，SO2与CO2的化学性质有什么不同？

（3）SO2具有还原性，为什么？表现SO2还原性的常见化学反应有哪些？

（4）SO2有氧化性吗？为什么？哪些反应能体现SO2的氧化性？

【扩展设问】

（1）SO2与CO2的物理性质有哪些共同点？有哪些不同点？

（2）SO2与CO2有哪些相似的化学性质？有哪些不同的化学性质？

（3）SO2与Cl2的漂白原理相同吗？将这两种气体分别通入品红溶液中，有什么现象？将褪色后的溶液分别加热，现象相同吗？为什么？

将SO2与Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？

将SO2与Cl2同时通到湿润的红色布条上，漂白能力会加强吗？为什么？可能出现怎样的情况？请写出相应的化学反应方程式，并进行分析。

（4）用哪些方法可以鉴别SO2与CO2气体？我们可以从哪些角度进行方法的选择？

（5）除去CO2气体中的SO2，可采用的方法有哪些？不同情况下怎样选择相应的方法？

（6）实验室尾气中的SO2、硫酸厂尾气中的SO2、空气中的SO2、烧煤时所产生的SO2气体，以上不同的情况，除去SO2的方法分别是什么？选择这些方法的主要依据是什么？

【推理设问】

（1）CO2分别通入CaCl2或BaCl2溶液中，能发生反应吗？为什么？请推测SO2分别通入CaCl2或BaCl2溶液中能否反应？

（2）CO2通入Ba（NO3）2溶液中，能发生反应吗？为什么？请推测SO2通入Ba（NO3）2溶液中能否发生化学反应？为什么？若能反应，SO2最终生成了什么物质？

（3）SO2通入BaCl2溶液中至饱和无明显现象。请推测向此溶液中分别通入Cl2、H2S、NH3、NO2气体时，溶液中有无沉淀生成？若有沉淀生成，请分析沉淀分别是什么物质？

以上用联系、对比、推理等方法学习SO2的化学性质，提出不同层次的问题实现教学过程中的“引问”。从酸碱性、氧化还原、特性这三个学习物质化学性质的主要角度，设置问题、引申问题、扩展问题，引导学生认识SO2的重要化学性质和化学反应。在学习中，既注重教师的课堂设问，又重视引发学生思考和提出问题，师生互动，分析、讨论、解决问题。在学习中，提供先行组织者，学生体会新旧知识联系的重要性，感悟对同类物质既要寻求相似，又要找出不同的对比学习的方法，感受学习中发现问题，解决问题的重要性。这种教学和学习方式，有利于学生问题意识的强化，学生发现问题和解决问题的能力得到提高。