2019年高中化学模拟检测考试

班级__________姓名__________得分__________

（时间：90分钟 分值：100分）

注意事项

1.本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分，第Ⅱ卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。

2.选修模块的内容请考生按说明作答。

3.本试题卷可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cu—64 Zn—65 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分）

1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，你认为其中错误的是

A.制造过程中元素种类没有改变 B.金刚石属于金属单质

C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应

2.鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，下列方法中最简单有效的是

A.加入足量的NaOH溶液 B.加热煮沸

C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象（效应）

3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、Mg2+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.K+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、CO32-、NO3-、K+

4.在配制250ml2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是

5.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A.气体的物质的量不同 B.气体分子间的平均距离不同

C.气体的性质不同 D.气体的分子大小不同

6.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为

A.溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、过滤、结晶 D.溶解、结晶、干燥

7.下列叙述中正确的是

A.摩尔是物质的质量的单位

B.碳的摩尔质量为12 g

C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1

D.气体摩尔体积约为22.4 L/mol

8.清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的

A.实验 B.假设

C.观察 D.总结

9.对于2NaBr+Cl22NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是

A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B.Cl2是氧化剂，发生还原反应

C.若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子

D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

10.下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是

11.20gMg在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量

A.大于20 g B.小于20 g

C.等于20 g D.无法确定

12.下列物质中含有自由移动的Cl-是

A.KClO3溶液 B.KCl溶液

C.液态HCl D.NaCl固体

13.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶

C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶

14.下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是

A.加热经SO2漂白的品红试液

B.少量SO2通入浓的BaCl2溶液中

C.将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中

D.未经打磨的镁片加入浓HCl溶液中一段时间

15.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

16.下列除去杂质的方法正确的是

17.下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+Fe2++Cu

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-Al（OH）3↓

D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O

18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

19.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

A.SO32-→SO2 B.HCl→Cl2

C.Na→Na+ D.SO2→S

20.下列物质的用途错误的是

A.碘酒可用来消毒

B.工厂废气中的SO2可回收生产硫酸

C.小苏打可治疗胃酸过多

D.常温下可用铁罐或铝罐装运稀盐酸

21.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性

22.和铝粉可以发生铝热反应的是

A.二氧化碳 B.氧化铁(www.xing528.com)

C.氧化钠 D.三氧化硫

23.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.8∶9

24.右图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法正确的是

A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去

B.若水槽中是水，试管中是CO2，可看到液面上升并充满整个试管

C.若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈蓝色

D.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色

25.有镁铁混合粉末12 g，将它溶于500mL 4mol/L盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L氢氧化钠溶液的体积约为

A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

必修模块（共30分）

二、填空题（本题共3个小题，共13分）

26.（2分）下列说法正确的是______。

A.用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂就是因为它难分解且可转化为HClO

B.燃烧一定要有氧气参加

C.凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”

D.“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象

27.（6分）根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。

（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是______________（填化学式）；刺激性气味的气体主要成分是______________（填化学式）；该实验表明浓硫酸具有________性和_________性。

（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。

_______________________________________________________________

28.（5分）书写离子方程式。

（1）硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式：______________________。

（2）石灰石加入稀盐酸溶液中离子方程式：______________________。

（3）硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式：______________________。

（4）氯气溶于氢氧化钠溶液中离子方程式：______________________。

（5）漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳的化学方程式：______________________。

三、实验题（本题共2个小题，共11分）

29.（4分）实验中注意安全是至关重要的。请回答下列有关问题。

（1）点燃可燃性气体前需要检验气体的_______________。

（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，利用了灭火原理中的降低温度和_______________。

（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，可在集气瓶内加入少量的___________溶液吸收有毒的SO2，生成能溶于水的亚硫酸钠，这一反应可用化学方程式表示为_______________________。

30.（7分）实验室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，实际操作步骤有：

①在天平上称量一定量的CuSO4，放入烧杯，加水溶解；

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白。

（1）称量CuSO4的总质量是_______________，若改用胆矾配此溶液，需称胆矾_______克。

（2）操作步骤的正确顺序是____________（填序号）。

（3）若没有进行④操作，会使结果______________（填“偏高”“偏低”“无影响”，下同）；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度______________；若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将_______________。

（4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？______________________。

四、计算题（本题共1个小题，共6分）

31.向200mLCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入5.0 g铁粉，经过足够长的时间反应后，铁粉剩余1.64 g，并收集到气体0.04 g（标准状况下），假设反应后溶液质量变化忽略不计。试计算：

（1）原混合液中CuSO4和H2SO4的质量；

（2）反应后，溶液中固体物质的总质量；

（3）反应后，溶液中溶质物质的量浓度。

选修模块（共20分）

五、选做题（考生只可选做一个模块试题，若选答了两个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分）

选修1·化学与生活

32.（6分）化学与人类健康密切相关。

（1）人体缺少必需的微量元素会得病，如果体内缺铁就会导致_________（填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C有重要功能，其化学特征是容易失去电子，是较强的__________（填“还原剂”或“氧化剂”）。

（2）合理用药是保证健康的重要方面，青霉素是重要的_____________（填“抗酸药”或“抗生素”）。

33.（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）塑料属于__________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

（2）制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和___________。

（3）金属的腐蚀在工业生产和生活中很普遍，请列举防治金属腐蚀的措施有___________、_________________（至少列举两种）。

34.（6分）防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题。

（1）正常雨水偏酸性，pH约为________（填“5.6”或“7.0”），这是因为大气中CO2溶于水形成碳酸，该反应的化学方程式为_______________________________。

（2）在燃煤中加适量的石灰石可减少产物中SO2的排放量：2CaCO3+O2+2SO22X+2CO2，其中X的化学式是__________________________________。

选修2·化学与技术

32.（3分）工业生产中的“三废”主要是指____________、___________、____________。

33.（4分）若要在铁制件表面镀镍，则镍应与电源的______极相连；铁制件应与电源的______极相连。电镀液可以用硫酸镍溶液，阴极电极反应为_______________________________。电镀过程中硫酸镍溶液的浓度____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

34.（13分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______。

a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_________________________。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______________________。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______________________。

②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是____________。

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是__________________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）