三聚氰胺对牛奶蛋白含量检测的影响及维生素C丰富食物

（一）选择题（单项选择，共32分）

1.下列物质溶于水后，溶液温度显著降低的是（　）。

A.硝酸铵　　B.氢氧化钠

C.氯化钠　　D.浓硫酸

2.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为（　）。

A.1∶4∶7　　B.6∶3∶4

C.7∶4∶1　　D.28∶7∶4

3.N（NO2）3是科学家2012年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是（　）。

A.N（NO2）3由三种元素组成

B.N（NO2）3属于有机高分子化合物

C.N（NO2）3的相对分子质量152

D.N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%

4.一定质量12%的氯化钾溶液，当蒸发掉120g水后，溶液的质量分数增加一倍，则溶液中溶质的质量为（　）。

A.14.4g　　B.24g

C.28.8g　　D.12g

5.在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫的质量分数为22%，则混合物中铁的质量分数为（　）。

A.34%　　B.44%

C.66%　　D.无法确定

6.达菲（C16H31N2PO8）是目前国际社会用来治疗甲型H1N1流感患者的重要药物，下列说法正确的是（　）。

A.达菲由5种元素组成

B.达菲分子中含有1个氮分子

C.达菲的相对分子质量是（12+1+14+31+16）

D.达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳

7.右图是硝酸钾的溶解度曲线。从图中获得的信息错误的是（　）。

A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

B.30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g

C.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾充分搅拌可得105g饱和溶液

D.30℃时，A点所对应的是该温度下硝酸钾的饱和溶液

8.已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2===O2NaAlO2+3H2↑。现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（　）。

A.1∶1　　B.1∶2

C.2∶3　　D.3∶2

（二）填空题（共44分）

9.三聚氰胺是一种重要的阻燃剂，同时又可合成多种优良板材。由于三聚氰胺的含氮量高，以前测量牛奶中蛋白质含量的方法不成熟，部分不法商人将三聚氰胺加入牛奶中，使得牛奶中蛋白质含量在检测时“虚高”。三聚氰胺的结构如图所示。请回答下列问题：（相对原子质量：C—12、H—1、N—14）

（1）写出三聚氰胺的化学式：________________。

（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数：__________。

10.蓄电池中所用的电解液是质量分数为28%的硫酸，若将1L质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）稀释成电解液，则需加水__________L。(www.xing528.com)

11.用足量的一氧化碳还原3.2g不含杂质的铁的某种氧化物，将反应完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，则该铁的某种氧化物的化学式为____________。

12.注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：

①把1.0g的链霉素溶于水，制成4.0mL的溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，即得试验针药液d。

由于整个过程中药液很稀，其密度可近似看作是1g/cm3。试求：

（1）溶液a中溶质的质量分数为__________。

（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数为__________。

（3）1.0g链霉素可配制__________mL试验针药液。

13.用5%的氯化钠溶液（ρ=1.03g/mL）和水，配制100g质量分数为1%的氯化钠溶液，所需仪器为：①__________；②__________；③__________；④__________。配制步骤为：

（1）______________________________________________________________________。

（2）______________________________________________________________________。

（3）______________________________________________________________________。

14.由氧化镁和氧化铁组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数是38%，则混合物中氧化铁的质量分数为__________。

*15.将10gCO、CO2的混合气体与足量的O2反应后，测得质量比原来增加4g，则混合气体中CO2的质量为__________g。

（三）计算题（共24分）

16.甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：

请回答下列问题：

（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比。

（2）46g甲酸和多少克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？

（3）4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少克？

17.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

18.维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：

请参与下列问题的讨论。

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是__________。

（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如右图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与_________有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失______（填“大”或“小”）。

（3）①该兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：

实验步骤如下：

a.取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL

b.加醋酸溶液酸化

c.加入少量指示剂

d.逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg

计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少毫克？（写出计算过程）

②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学的，其原因是______________________________________________________________________。