【课标要点】
2.利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.利用溶解度的简单计算。
【梳理归纳】
1.固体物质的溶解度
在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解溶质的克数。
2.饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。
3.饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系
一定温度下，某物质饱和溶液溶质质量分数（w）与该温度下该物质的溶解度（S）的数学关系式为
4.固体物质的溶解度与温度的关系
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大（如NaCl）；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少［如Ca（OH）2］。
*5.气体的溶解度与温度和压强的关系
气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
【案例分析】
1.根据溶解度曲线进行判断
例1 t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图（a）所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图（b）所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？________（填“是”“否”或“无法判断”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是________（写名称或化学式）。
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g。
（4）关于图（a）中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数大于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
分析 本题考查固体的溶解度曲线所表示的意义，以及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题。（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态。（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①中溶解的溶质是氯化钾。（3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为
，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水
。（4）等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数大于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故A正确；烧杯①中溶液是否饱和不能确定，所以蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，故B错误；将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误；将温度升高到t2℃，此时硝酸钾与氯化钾的溶解度相等，烧杯①能将氯化钾全部溶解，则烧杯②也能将硝酸钾全部溶解，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
2.有关饱和溶液中溶解度和溶质的质量分数之间的换算
例2 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为多少克？
分析 根据公式
即可求出。
解 设20g水中最多溶解氯化钠的质量为x。
答：20g水中最多溶解氯化钠的质量为7.2g。
例3 氯化钠在20℃时溶解度为36g，在20℃时，将30g氯化钠加到70g水中，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为多少？
分析 首先要通过计算得出在20℃时，70g水中最多溶解的氯化钠的质量，从而判断加入30g NaCl后形成的是饱和溶液还是不饱和溶液。若为饱和溶液，可根据溶解度求出其质量分数；若为不饱和溶液，可根据30g溶质、70g水求出结果。
解 设20℃时，70g水中最多溶解的氯化钠的质量为x。
x=25.2g＜30g，即加入30g氯化钠后得到的氯化钠溶液为饱和溶液。
因此可根据溶解度直接求出溶液的溶质质量分数，或根据70g水中最多溶解25.2g氯化钠求出溶液的溶质质量分数。
答：所得氯化钠溶液的质量分数为26.5%。
3.改变溶剂量或改变温度对溶液的影响
例4 20℃时，200g氯化钠饱和溶液蒸发掉50g水，析出NaCl晶体多少克？（20℃时，NaCl晶体的溶解度为36g）
解 设析出NaCl的质量为x。
答：析出NaCl晶体18g。
【基础检测】
（一）选择题（单项选择）
1.现有一杯20℃的KNO3饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中KNO3的溶质质量分数，可采取的措施有（ ）。
A.保持温度不变，蒸发掉20g水 B.保持温度不变，加入20g KNO3
C.保持温度不变，取出20g溶液 D.保持温度不变，加入20g NaCl
2.下列关于溶液的叙述正确的是（ ）。
A.任何溶液中只可能含有一种溶质(www.xing528.com)
B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C.将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
D.一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
3.欲使某气体的溶解度增大，可采用方法是（ ）。
A.升高温度、减小压强
B.升高温度、增大压强
C.降低温度、增大压强
D.降低温度、减小压强
4.如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）。
A.约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法
D.在40℃时，40g KCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
5.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）。
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
C.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
D.在30～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时，溶质质量分数最大
（二）填空题
6.在20℃时，取NaCl和Ca（OH）2各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液的质量分数为10%的是__________溶液。
7.我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质。
（1）海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质。在实验过程中粗盐经过溶解、________、________可得到初步提纯。
（2）如图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为___________。t2℃时，MgCl2、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是_______________。
8.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是____________________。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是________（填序号）。
（4）通过________操作可将上述（3）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。
9.在20℃时，A物质在水里的溶解度为15g，B物质饱和溶液的溶质质量分数为15%。则20℃时，A的溶解度__________（填“大于”“等于”或“小于”）B的溶解度。
（三）计算题
10.在30℃时，重铬酸钾的饱和溶液500g蒸发掉40g水，求析出重铬酸钾多少克？（30℃时重铬酸钾的溶解度为20g）
11.在一定温度下，往质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g KNO3，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO3，加入KNO3的质量与相应所得溶液的质量的五组数据如下表。求该温度下KNO3的溶解度。
【探究尝试】
下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
A.步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留__________g水；
B.步骤③中，最多可得到KNO3晶体__________g；
C.根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→__________→过滤→洗涤→干燥；
D.洗涤时，应选用少量______（填“热水”或“冷水”），其目的是_____________________。
（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是：_________________________________________________。
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解。在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为__________g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：______________。
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