化学方程式的特点及判断

【课标要点】

1.能正确书写常见反应的化学方程式。

2.初步认识化学方程式的含义。

3.初步认识常见的基本反应类型。

*4.初步建立电离印象和练习常见酸、碱、盐的电离方程式书写。

【梳理归纳】

1.书写化学方程式的步骤

在以事实为根据和遵循质量守恒定律的前提下，书写化学方程式的步骤如下：

①将正确的反应物、生成物的化学式分别写在短线的左边、右边，用加号分隔多种反应物、生成物的化学式；

②在各物质的化学式前添加适当的化学计量数，将短线左右两边各类元素的原子个数配平；

③将短线改成等号；

④再检查等号两边各元素的原子个数是否相等。

注：因代数方程式里字母前的常数一般无具体的物理意义而被称为“系数”，但化学方程式里化学式前的数字具有特定的物理意义，所以不能叫做“系数”，而被定义为“化学计量数”。

2.化学方程式的含义

化学方程式可以表示：①某个化学变化；②在该化学变化中存在的反应物、生成物及其存在状况或反应所需条件；③在该化学变化中反应物和生成物的化学计量数（ν）的比例关系，即反应物或生成物之间的微粒比和质量比等关系。同学们进入高中阶段后还会学习到化学计量数所隐含的其他物理量因素，如反应物或生成物中有气体参与的气体体积比关系等。

因此表示某一具体的化学反应中各物质的化学计量数关系可用以下式子表示，如：

3.常见的化学基本反应类型

化学反应（即化学变化）可以从不同的角度对它们进行分类。按化学反应中各物质所含元素的组合形式（即反应的基本类型）分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

可以表示成：

例如：

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。

可以表示成：

例如：

（3）置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。

可以表示成：

例如：

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

可以表示成：

例如：

中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应属于复分解反应。例如：

应注意的是：不是所有的化学反应都可以划归于这四种常见的反应类型。

如：等反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种。

*4.电离过程和电离方程式

某些溶液具有导电性的事实，证明在这些溶液中存在自由移动的离子。当化合物溶质溶于水时，在水分子的作用下该化合物离解产生了阳离子和阴离子，这一过程就称为电离。当溶液中插入电源的正、负电极时，原来自由移动的阴、阳离子就会分别向正、负电极作定向移动，这就是该类溶液能导电的缘故。

某些由阴、阳离子组成的化合物固体（如氯化钠），其离子处于被束缚的状态，当其溶于水后，在水分子的作用下摆脱束缚成为自由移动的阳离子和阴离子；有些化合物分子本身虽然呈电中性（如氯化氢），但其溶于水后，在水分子的作用下也能离解产生自由移动的阳离子和阴离子。

无论由离子构成的化合物固体，还是存在自由移动离子的溶液，因为阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以化合物整体或溶液整体不显电性。

用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，电离方程式也必须遵循质量守恒定律，同时还得符合溶液整体不显电性的原则。具体书写方法如下：

等号的左边写被电离的化合物的化学式，等号的右边写电离产生的阴、阳离子符号；由于电离时原子团一般不再解离，所以人们不把原子团拆开来写；还要检查等号两边原子是否配平，正、负电荷总数是否相等。例如：

【案例解析】

例1 根据化学方程式不能获得的信息是（　）。

A.反应中的反应物和生成物　　B.各反应物、生成物之间的质量比

C.化学反应速率的快慢程度　　D.反应发生所需要的条件

分析 根据化学方程式能获取的信息：反应物及生成物、反应条件以及各物质间的质量关系。据此分析，A、B、D正确。而不能通过化学方程式判断出化学反应速率的快慢程度，因此C不正确。

答案 C

例2 下列反应的化学方程式书写正确的是（　）。

分析 本题主要考查化学方程式书写正误的判断。B、C两个反应的生成物FeCl3、P2O3不符合客观事实，D中Cu排在H后面，不能置换H2SO4中的H元素。

答案 A

例3 下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是（　）。

A.该反应的反应物可能属于氧化物

B.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应

C.该反应类型为分解反应

D.该反应生成物都属于化合物

分析 本题通过给出粒子图示考查化学方程式的综合应用。解答此题一定要抓住题给图示信息，进行准确分析。根据题给图示可知，反应物是两种不同原子构成的分子，如果其中一种表示氧原子，则反应物就是氧化物，因此A正确；如果反应物的两种原子分别表示氢原子和氧原子，则该反应可表示过氧化氢分解制取氧气的反应，因此B、C正确；由于反应后生成物中有由同种原子构成的分子，因此不可能都是化合物，D不正确。

答案 D

【基础检测】

（一）选择题（每项只有1个正确答案）

1.某化学反应的生成物中既有单质，又有化合物，则该反应（　）。(www.xing528.com)

A.可能是化合反应　　B.不可能是分解反应

C.一定是置换反应　　D.一定不是复分解反应

2.下列反应化学方程式书写正确的是（　）。

A.铜加到硝酸银溶液中：Cu+AgNO===3CuNO3+Ag

B.电解水：2H2===O2H2↑+O2↑

C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4+2NaOH===Mg（OH）2↓+Na2SO4

D.甲醇燃烧：

3.“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列反应符合“绿色化学”要求的是（　）。

4.在水中能大量共存的一组离子是（　）。

5.化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水为原料制取氢氧化钠，所发生的化学变化可以不包括（　）。

A.化合反应　　B.分解反应

C.置换反应　　D.复分解反应

（二）填空题

6.氯化铁是一种良好的净水剂，化学上可以用多种方法来制取。请观察和配平以下四种用铁及其化合物通过一步反应制取氯化铁的四个化学方程式，并在括号内注明反应类型。

①Fe（OH）3+（　）HCl===FeCl3+（　）H2O，（　　）；

②Fe2O3+（　）HCl===（　）FeCl3+（　）H2O，（　　）；

③（　）FeCl2+Cl2===（　）FeCl3，（　　）；

④（　）Fe+（　）Cl2===（　）FeCl3，（　　）。

7.市售紫葡萄的表皮上附有一些浅蓝色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰乳混合而成制得（配制时不可使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能与铁反应）。其中石灰乳可由生石灰跟水反应制得，而生石灰可由煅烧石灰石得到。请按以下反应类型写出以上叙述中涉及的反应的化学方程式：

化合反应：_________________________________________________________________；

分解反应：__________________________________________________________________；

置换反应：_________________________________________________________________；

复分解反应：________________________________________________________________。

8.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖。

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）用分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：______________（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。

（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。

在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式：____________________。

在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种组成空气的气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

（三）推断题

9.已知：化合物甲+单质乙—→化合物丙+单质丁。试回答：

（1）此反应的基本反应类型为__________。

（2）写出三个符合此表达式的化学方程式（要求：甲在不同的化学方程式中所属类别不同）：

______________________；_____________________；______________________。

10.A是含碳化合物。下图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见化合物之间转化的关系图。其中：反应②为B与足量的F生成D和G；反应④为D和E生成A和F。

试填空：

（1）写出化学式：B__________，C__________，G__________。

（2）写出反应④的化学方程式：

___________________________________________________________________________。

11.被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河，因其“石有胭脂色”而得名。某兴趣小组的同学想知道胭脂河沿岸的那些红色石块的成分，经查阅资料得知该石块中可能含有碳酸钙、氧化铁等物质中的一种或几种。现对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。

请你根据实验现象写出各步反应的化学方程式：

①A→B__________________________________________________________________；

②_______________________________________________________________________；

③_______________________________________________________________________；

④_______________________________________________________________________；

⑤_______________________________________________________________________。

【探究尝试】

“魔棒点灯”是个有趣的实验。

①药品制作方法：取一药匙高锰酸钾固体放入蒸发皿中，再滴入3～4滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，用手摸蒸发皿有__________感觉，说明该反应__________；

②实验过程：用玻璃棒蘸取上述所得混合物，与酒精灯灯芯接触，此时酒精灯会__________，原因是____________________________________________，温度能达到酒精的着火点，其热能来自于____________________（参考下列化学方程式，选填序号）。

③实验原理：

A.2KMnO4+H2SO4===2HMnO4（　　）+K2SO4，反应类型____________；

B.2HMnO4===Mn2O7（绿色）（　　）+H2O+热量，反应类型_____________；

C.2Mn2O7+2C2H5OH===4MnO2+4CO2↑+3H2O+热量；

D。

注：在括号中填写物质的名称，指出上述A和B两个化学方程式的反应类型。