【摘要】：* * *Al3为两性氢氧化物，其电离方程式为溶于碱的反应为：比较K 和K′的大小可知：Al3的酸溶程度远远超过其碱溶程度。该反应为复分解反应，除了生成弱电解质水外，还生成配合物H n-3Aln，降低了溶液中Al3+与CH 3COO-的浓度，促使Al3的溶解。通过以上分析可知，Al3在醋酸中能溶解是Al3偏碱性和CH 3COO-与Al3+发生配合作用共同所致。
在浓度相同的条件下，CH 3COOH和NH 3·H 2O的电离程度相同，Al（OH）3可完全溶于CH 3COOH溶液中，但不能完全溶于NH 3·H 2O溶液中，这说明Al（OH）3的什么性质？
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Al（OH）3为两性氢氧化物，其电离方程式为
溶于碱的反应为：
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比较K 和K′的大小可知：Al（OH）3的酸溶程度远远超过其碱溶程度。若设Al（OH）3溶解后所得Al3+、Al（OH）-4浓度均为0.1 mol/L，则酸溶需要的H+浓度为4.25×10-4mol/L，碱溶需要OH-的浓度为7.0×10-2mol/L，约为H+浓度的165倍，可见Al（OH）3更易与酸作用，也就是碱性稍强，所以更易发生碱式电离，即以生成OH-的电离为主。
CH 3COO-能提供孤对电子与Al3+发生配合作用，促进Al（OH）3溶解。CH 3COOH 溶解Al（OH）3的化学方程式为：
（其中n为配位数，n=3—6）。该反应为复分解反应，除了生成弱电解质水外，还生成配合物H n-3Al（CH 3COO）n，降低了溶液中Al3+与CH 3COO-的浓度，促使Al（OH）3的溶解。
通过以上分析可知，Al（OH）3在醋酸中能溶解是Al（OH）3偏碱性和CH 3COO-与Al3+发生配合作用共同所致。
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