金属汞和硫单质为何易于反应生成化合物？

硫单质与铁粉的化合反应需要加热引发；与铜的反应往往先将硫单质加热为蒸气，再将铜丝伸入硫蒸气中。硫单质与活泼性较差的汞却在常温下就能化合，但比硫单质活泼的氧气又不易与汞反应，这是什么原因呢？

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实验室处理洒落的汞的方法之一就是基于这种性质的转化法，对洒落在角落中难以收集的微量汞，可用硫粉覆盖在散失汞粒的区域，使汞与硫化合生成毒性较小的硫化汞，再加以清除。

用“结构决定性质”的观念分析和研究汞与铁、铜等金属的原子结构差异。汞处于第6周期ⅡB族，与处于第4周期的铁和铜相比，汞的核外电子层数更多，半径更大，电子云的可变形程度更大，按照软硬酸碱理论，汞离子属于软酸。硫与氧相比核外电子层数更多，半径更大，电子云的可变形程度大，按照软硬酸碱理论，硫离子属于软碱。(www.xing528.com)

1963年，美国的拉尔夫·皮尔逊在研究配合物稳定性的基础上把路易斯酸碱系统地划分为软、硬和交界三大类，提出“硬亲硬，软亲软，硬软交界不分亲近”的规则，简称HSAB（Hard and Soft Acids and Bases）原则，即硬酸优先和硬碱结合成稳定的化合物，软酸优先和软碱结合成稳定的化合物，而软酸和硬碱、软碱和硬酸不能生成稳定的化合物，至于交界酸碱，不论对方是软或硬，所生成的酸碱配合物稳定性差别不大。

作为电子对接受体的路易斯酸中，接受电子的原子体积小，正电荷高，极化率低，电负性高，不易变形，即对外层电子吸引力很强的称为硬酸；反之，接受电子的原子体积大，正电荷低，极化率高，电负性低，易变形，即对外层电子吸引力弱的称为软酸；介于两者之间的为交界酸。作为电子对给予体的路易斯碱中，给出电子的原子极化率低，电负性高，难氧化，不易变形，即对外层电子吸引力强的称为硬碱；反之，给出电子的原子极化率高，电负性低，易氧化，易变形，即对外层电子吸引力弱的称为软碱，介于两者之间的称为交界碱。软金属汞则易与软碱S2-形成较为稳定的硫化汞。此外汞在常温下呈液态，能和硫充分接触，在一定程度上增大了反应速率。

HSAB规则是个简单而又易掌握的规则，它还可用于萃取剂选择的研究、生物体内微量元素生理作用的研究、常温下固氮的研究等。但是，它没有定量或半定量的标准，还是个定性规则，而且对某些问题的解释还与事实不符。