标准浓度盐酸滴定氢氧化钠溶液时为何可用甲基橙作指示剂

甲基橙由黄色变为橙色，pH已经变为3.1—4.4，呈弱酸性，为什么标准浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液可以用甲基橙作指示剂？

* * *

先进行下列计算：

用0.10 mol/L的HCl溶液滴定20.00 m L 0.10 mol/L的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），理论上滴入20.00 m L恰好中和，但实际操作时可多加1滴盐酸（设50滴为1 m L）。请计算多加1滴盐酸后溶液的pH。（设稀溶液体积近似等于两溶液体积的简单加和）。

解：多加1滴盐酸（1滴的体积为0.02 m L）：

则

pH=-lg（5×10-5）=4.3，此时甲基橙已经由黄色变为橙色。

使用酸碱指示剂会带来误差，但该误差很小，可以忽略不计。(www.xing528.com)

若少加1滴盐酸：

则mol/L

pH=9.7，此时甲基橙仍为黄色，不能确定反应是否结束。

但是当甲基橙由黄色变为红色时，

pH≤3.1，c（H+）≥10-3.1mol/L，则可算出加入盐酸的体积为

用盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，若甲基橙由黄色变为红色，造成的相对误差是甲基橙由黄色变为橙色的16倍。

由上述推算可知，当盐酸过量1滴或少加1滴时，实验相对误差比较小，不超过0.1%，但pH的变化范围为3.1—9.7，这是一个飞跃。结合酚酞的变色范围，pH在8—10为浅红色，10以上为红色，是否可用酚酞作“酸滴碱”时的指示剂？ 在实际操作中，将面临溶液由红色变为浅红色，人眼要在同一色系中进行深浅识别，难以把握。