铝与同pH的稀硫酸和稀盐酸反应速率的差异原因

铝与稀盐酸、稀硫酸反应的原理：

从离子方程式角度分析，该反应的速率与温度、铝的表面积及c（H+）有关。若在同一温度下，将相同表面积的铝放入同pH的稀硫酸和稀盐酸中，反应速率应该相同，事实果真如此吗？

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将未去膜的两块相同的铝片分别放入3 mol/L盐酸、1.5 mol/L硫酸中，盐酸能与铝片反应，产生气泡，加热后反应加快。在常温下硫酸与铝不反应，加热后反应，产生气泡，冷却后反应又停止。

将两块相同的去膜铝片（铝片与氢氧化钠浓溶液充分反应，待铝片明显变薄，氧化膜完全除掉后，马上用清水冲洗铝片）分别放入3 mol/L盐酸、1.5 mol/L硫酸中。去膜铝片在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，去膜铝片与硫酸起初能反应，但很快就停止。

将未去膜铝片浸泡在饱和食盐水中一天，取出，洗净，再放入1.5 mol/L硫酸中，能连续不断地产生气泡，一段时间后反应又会停止。

为什么同pH的稀硫酸和稀盐酸与铝反应的速率会不同？

从上述实验事实可以看出：

（1）去膜和未去膜铝片与相同浓度酸反应，速率大小相差很大，说明铝片表面的氧化膜会影响铝片与酸的反应速率。

（2）盐酸、硫酸（加热）与未去膜的铝片都能反应，说明H+能破坏铝表面的氧化膜，但常温下较弱；未去膜铝片与盐酸反应快，未去膜铝片在饱和食盐水中浸泡后，能与稀硫酸反应，说明Cl-对铝表面的氧化膜有破坏作用，对铝表面的氧化膜几乎没有破坏作用。

（3）去膜铝片与硫酸起初能反应，后反应停止，说明铝片不但在空气中而且在溶液中都会被氧化，形成致密的氧化膜。(www.xing528.com)

（4）去膜铝片在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，说明Cl-不仅能破坏铝表面氧化膜还能阻止铝表面氧化膜的形成。

显然，Cl-与对铝表面氧化膜的影响，使铝与同pH的稀硫酸和稀盐酸反应的速率不同。

食盐（或Cl-）对下列化学反应均有影响：

（1）实验室制备氢气

用市售纯Zn和1∶4稀H 2SO4反应制备H 2的反应很慢，通常加入CuSO4溶液，构成原电池，增大反应速率。若在1∶4稀H 2SO4溶液中加入少量食盐，也能加快反应，得到适宜的反应条件。

（2）Mg、Al跟水的反应

通常情况下Mg与水反应极其缓慢，Al跟水在常温下几乎观察不到明显的变化，擦去Mg、Al表面的氧化膜，分别将其投入食盐水中，能观察到Mg表面生成很多细小气泡，Al在食盐水中一段时间后，可以观察到Al表面有很少的气泡生成，放置一昼夜后，镁条完全溶解，生成白色沉淀，而铝条观察不到明显的现象，试管底部有少量白色絮状沉淀产生。

（3）用Al条和CuSO4溶液做铜树

向硫酸铜溶液中加入铝条，几乎观察不到明显的现象。若向溶有食盐的硫酸铜溶液中放入铝条，则很快观察到有漂亮的铜树生成。

上述三个实验中加入食盐，实际是提供了Cl-，Cl-对金属表面氧化膜有影响，使金属表面活化，使金属更易发生氧化反应。