硫酸氢钠、亚硫酸氢钠的酸性和碳酸氢钠的碱性原因

硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、碳酸氢钠是高中化学中常见的三种酸式盐，但是它们水溶液的酸碱性呈现明显的不同，这是什么原因？

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在高中阶段，一般认为硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离：硫酸的酸式盐硫酸氢钠与硫酸相似在溶液中完全电离：。所以，在溶液中，硫酸氢钠相当于一元强酸。

亚硫酸和碳酸都是二元弱酸，它们在水溶液中分步电离。

从电离平衡常数角度分析，亚硫酸的酸性大于碳酸。化学上把像亚硫酸等电离程度较大（即电离平衡常数K 值较大）的酸称为中强酸。(www.xing528.com)

多元弱酸的酸式盐阴离子，在水溶液中既发生电离，又发生水解。

水解平衡常数K h=K w/K 1=10-14/（1.3×10-2）=7.7×10-13，明显小于亚硫酸的第二级电离常数K 2。所以，亚硫酸氢根离子的水解程度远远小于其电离程度，电离占主导地位。所以，c（H+）＞c（OH-），溶液呈（弱）酸性。

水解平衡常数K h=K w/K 1=10-14/（4.2×10-7）=2.4×10-8，大于碳酸的第二级电离常数K 2。所以，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，水解占主导地位，c（H+）＜c（OH-），溶液呈（弱）碱性。

对多元弱酸的酸式盐，其水溶液的酸碱性总结为一般性规律：中强酸的酸式盐，电离程度大于水解程度，呈酸性；弱酸的酸式盐，电离程度小于水解程度，呈碱性。