【摘要】：金属活动性按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序减弱。为什么会不一致？* * *金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力。由于金属活动性顺序与电离能所对应的实验条件不同。所以，两者不可能完全一致。但是，在溶液中锂原子表现出异常活泼，其主要原因是锂原子形成水合离子时放出520 kJ/mol的能量，而钠形成水合离子时放出的能量为405 kJ/mol。
金属活动性按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序减弱。根据元素周期律，Zn的活泼性应该小于Fe，金、银的活泼性应该大于铜。为什么会不一致？
* * *
金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力。电离能是指金属原子在气态时失去电子成为气态阳离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。(www.xing528.com)
由于金属活动性顺序与电离能所对应的实验条件不同。所以，两者不可能完全一致。例如，碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能分别为520 kJ/mol、496 kJ/mol、419 kJ/mol、403 kJ/mol、376 kJ/mol，由此可知气态锂原子最不易失去电子。但是，在溶液中锂原子表现出异常活泼，其主要原因是锂原子形成水合离子时放出520 kJ/mol的能量，而钠形成水合离子时放出的能量为405 kJ/mol。又如，钠的第一电离能为496 kJ/mol，钙的第一电离能和第二电离能分别为590 kJ/mol、1 145 kJ/mol，表明气态钠原子比气态钙原子更易失去电子，更加活泼。但是，由于Ca2+形成水合离子时放出的能量（1 653 kJ/mol）远比Na+形成水合离子时放出的能量多，所以在水溶液中钙原子比钠原子更容易失去电子，即在金属活动性顺序表中钙排在钠的前面。由此看出，用某种规律分析问题时一定要注意具体条件，注意观察和把握“同与不同”。
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
