为什么不能先加氧化剂再加KSCN检验溶液中Fe2+

实验室检验溶液中是否含有Fe2+，最灵敏、现象最明显的方法是将Fe2+氧化成Fe3+，进而与KSCN反应，生成血红色的硫氰化铁配合物。但是，加入氧化剂和KSCN的顺序是怎样的？氧化剂的选择以及用量又有哪些需要注意的地方？

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因为是未知溶液，该溶液中除了含有Fe2+，可能原本就含有Fe3+，即使不加入氧化剂，遇KSCN也会形成血红色溶液。所以，应先加入KSCN，确认无血红色，排除Fe3+的干扰，进而加入氧化剂氧化Fe2+，新生成的Fe3+会与KSCN产生血红色配合物，则证明原溶液中含Fe2+。

氧化剂可以选择常用的氯水或双氧水。不建议选用酸性高锰酸钾，因为高锰酸钾的颜色是紫红色，一旦过量，会干扰后续对血红色的判断。氧化剂必须逐滴加入且适量，因为除了Fe2+会被氧化外，SCN-也会被强氧化剂氧化生成（SCN）2。一旦氧化剂过量，SCN-不断被消耗，的平衡向逆反应方向移动，直至硫氰化铁配合物完全消失，使溶液应有的血红色消失。(www.xing528.com)

若先加入KSCN 后，溶液显血红色，说明原溶液中已含有Fe3+，如何检验还含有Fe2+呢？硫氰化铁是一种胶状配合物，表面积很大，可以利用其很容易被活性炭吸附的特点，将其除去。具体实验过程为：取少量待测液，向其中加入过量硫氰化钾溶液，振荡均匀后，再加入适量活性炭，充分振荡至溶液红色褪去。静置后取上层清液，向其中加入少量硫氰化钾溶液，振荡，溶液不变色，再加少量双氧水（或氯水），溶液变红色，即可证明该溶液中含亚铁离子。

大学无机化学教材中，我们还会学到一种可用于检验Fe2+的试剂：铁氰化钾K3[Fe（CN）6]，又名赤血盐。两者相遇，会出现滕氏蓝（呈深蓝色）沉淀：