从惰性气体到稀有气体的改称原因

“惰性气体”的英文为“inert gas”或“noble gas”，其性质为惰性的观念在化学学科中占统治地位近半个世纪，从历史上的某个时刻开始，人们发现“惰性气体”不“惰”，所以改称为“稀有气体”。在这个转变过程中经历了什么呢？

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在门捷列夫提出的元素周期表中没有稀有气体。在1868年定名的氦（Helium）（希腊文意为“太阳元素”）是天文学家在太阳光谱中发现的，当时以为地球上没有这种元素。直至1892年，英国物理学家雷利（L.Rayleigh）和化学家拉姆塞（W.Ramsay）确定了一种新的化学元素，并将其命名为氩（Argon），希腊文意思是“懒惰”，以表示它的化学性质是惰性的。1898年拉姆塞等人合作又在液态空气中发现了三种新元素，分别命名为氖（Neon）（希腊文意为“新”）、氪（Krypton）（希腊文意为“隐藏”）、氙（Xenon）（希腊文意为“陌生”）。1923年，氡（Radon）（希腊文意为“源自镭”）最后被定名。(www.xing528.com)

自从发现稀有气体后，人们在很长一段时间里没有发现稀有气体的化合物，而且其单质都是单原子分子的气体，于是认为它们的化学性质是惰性的。然而，在1962年发生了重要转折，英国青年氟化学家巴特列（N.Bartlett）在研究铂和氟的反应时，发现生成了一种深红色固体。经X射线分析和其他实验证明，此化合物是由阳离子和阴离子结合而成的，化学式为O2PtF6。由此巴特列联想到O2分子的第一电离能为1 175.5 kJ/mol，与氙（Xe）的第一电离能非常接近，这表明氙也可能被PtF6氧化而发生类似的化学反应。于是，他仿照合成O2PtF6的方法，使氙和六氟合铂蒸气在室温下直接反应，立即生成橙黄色固体，实验分析其化学式为XePtF6。这就是人工合成的第一个稀有气体化合物，是化学发展史上的一次重大突破，巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

后在三个不同的实验室中分别合成了XeF2、XeF4和XeF6三种简单化合物。人们终于发现，惰性气体并不惰，所以改称为“稀有气体”。迄今为止，已经发现的稀有气体化合物已有近百种。