碱土金属盐类解析

1.盐类的通性

（1）晶形和颜色

Be2＋、Mg2＋的半径小，极化力大，使其盐具有共价性（如BeCl2易溶于有机溶剂），其他碱金属和碱土金属的盐基本都是离子型的。碱土金属带两个正电荷，其离子半径比相应碱金属离子的小，极化力较强，因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属盐的差。但同族元素随着金属离子半径的增大，键的离子性也增强。碱土金属离子本身无色，阴离子有色，则盐有色，如BaCrO4为黄色。

（2）溶解性

碱金属的绝大部分盐易溶于水，但是相应的碱土金属盐溶解度小，通常与一价含氧酸阴离子形成的盐是易溶的。例如，碱土金属的硝酸盐、氯酸盐、高氯酸盐、酸式碳酸盐、磷酸二氢盐等均易溶，卤化物除氟化物外也是易溶的。碱土金属的硫酸盐、铬酸盐的溶解度差别较大。

通常碱土金属与半径小或电荷高的阴离子形成的盐较难溶。例如，碱土金属的氟化物、碳酸盐、磷酸盐以及乙二酸盐等都是难溶盐。钙盐中以CaC2 O4的溶解度为最小，因此常用生成白色CaC2O4的沉淀反应来鉴定Ca2＋。

常见的难溶盐有MgCO3、MgNH4 PO4、CaC2O4、CaCO3、Ca3（PO4）2、BaCrO4、BaSO4等。在分析化学中常用BaSO4、MgNH4PO4沉淀分析Ba2＋、、Mg2＋。

（3）热稳定性

碱土金属盐的热稳定性比碱金属的差，但常温下也都是稳定的。碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的分解温度依次升高。

含氧酸盐的热稳定性规律可以用离子极化理论来说明。在碳酸盐中，阳离子半径越小，即z／r值越大，极化力越强，越容易从夺取O2－生成氧化物，同时放出CO2，表现为碳酸盐的热稳定性越差，受热容易分解。碱土金属离子的极化力比相应的碱金属强，因而碱土金属的碳酸盐的稳定性比相应的碱金属碳酸盐差。Li＋、Be2＋的极化力在碱金属和碱土金属中是最强的，因此Li2 CO3和BeCO3在其各自同族元素的碳酸盐中都是最不稳定的。例如，BeCO3加热不到100℃就分解，而BaCO3需在1 360℃时才分解。

2.重要的碱土金属盐(www.xing528.com)

（1）卤化物

碱金属卤化物除氟化物外，一般易溶于水。水合BeCl2、MgCl2在加热条件下按下式水解：

所以如果MgCl2·6H2O脱水而不水解，需要在HCl气流的保护下加热脱水。氯化钙可用作制冷剂，以1.44∶1的质量比使CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得－55℃的低温。无水氯化钙是工业生产和实验室中最常用的干燥剂之一。氯化钡BaCl2·2H2 O是重要的可溶性钡盐，从它出发可制备各种钡的化合物。可溶性钡盐对人、畜均有毒，对人的致死量为0.8 g，使用时切忌入口。

（2）硫酸盐

重晶石的主要成分是BaSO4，是最重要的钡资源。由于BaSO4不溶于水，将重晶石粉与煤粉混合，在转炉中于900～1 200℃下进行还原焙烧，使难溶盐转变为易溶于水的化合物。

用水溶解后，再沉淀为碳酸盐备用。

利用碳酸钡可以制取各种钡盐。

硫酸钙通常带有结晶水。CaSO4·2H2 O俗称石膏或生石膏，其半水化合物CaSO4·称为熟石膏或烧石膏。石膏是一种矿物，为单斜晶体，呈板状或纤维状，也有细粒块状的，呈淡灰、微红、浅黄或浅蓝色。生石膏加热至128℃，失去大部分结晶水，变成熟石膏；163℃以上时，结晶水全部失去。所以，在实验室中，无水硫酸钙是一种干燥剂。熟石膏粉末与水混合后有可塑性，但不久就硬化重新变成生石膏。此过程放出大量热并膨胀，因此可用于铸造模型和雕塑。硫酸钙和石膏可用作联合制造硫酸和水泥的原料，还可作油漆的白颜料、纸张的填料和豆腐的凝结剂。石膏是制造水泥的原料，可调节水泥的凝固时间。石膏是用来生产粉笔的原料。在土壤中加入石膏，可降低土壤的碱性。除此之外，生石膏可以用于外科医学上的固定，并可用于制造人造骨骼。但含硫酸钙的水就成为永久硬水。

硫酸钙的溶解度比较低，仅微溶于水，但溶于酸和铵盐溶液。硫酸镁MgSO4·7H2O为无色晶体，加热脱水生成无水MgSO4。

硫酸镁易溶于水，微溶于醇，不溶于乙酸和丙酮，用作媒染剂、泻盐、造纸、纺织、肥皂、陶瓷和油漆工业。