碱土金属的氧化物和氢氧化物详解

碱土金属和碱金属相同，都能生成氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和氢氧化物。常见的是氧化物、过氧化物和氢氧化物。

1.氧化物

碱土金属与氧化合一般形成氧化物，但工业生产上是通过碳酸盐、氢氧化物、硝酸盐、硫酸盐的热分解来制取的。碱土金属的氧化物都是白色，热稳定性从BeO到BaO同族自上而下依次降低。由于碱土金属离子带有两个正电荷，而离子半径又较小，所以氧化物的熔点都很高，从BeO到BaO熔点分别为2 578℃、2 825℃、2 613℃、2 531℃和1 973℃，其变化趋势和热稳定性相同。因此，氧化铍和氧化镁用于制造耐火材料和金属陶瓷。经过煅烧的BeO和MgO难溶于水，而CaO、SrO、BaO则可同水猛烈反应，生成相应的氢氧化物并放出大量热。

由上述反应的可知，氧化物和水反应放出的热由Ca到Ba依次增多。其中生石灰（CaO）是重要的建筑材料。

2.过氧化物

在碱土金属中，除铍不能生成过氧化物外，都能生成过氧化物。其中过氧化钡（BaO2）与过氧化钠（Na2O2）相同，都可用作二氧化碳的吸收剂或供氧剂，可用于潜艇中。

实验室制备H2O2的方法就是利用过氧化钡与稀酸反应生成H2O2。

3.氢氧化物(www.xing528.com)

碱土金属的氢氧化物除Be（OH）2和Mg（OH）2外，均可由相应的氧化物与水反应而得。碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体，它们在空气中易吸水而潮解，Ca（OH）2与固体NaOH同样常用作干燥剂，对纤维和皮肤有强烈的腐蚀作用。碱土金属氢氧化物中，Ca（OH）2最为重要，它大量用于建筑业中，并且是化学工业中大量使用的价格最低廉的强碱。

（1）溶解性

与碱金属氢氧化物相比，碱土金属的氢氧化物的溶解度则小得多，其中Be（OH）2和Mg（OH）2是难溶的氢氧化物。对于碱土金属，由Be（OH）2到Ba（OH）2溶解度依次增大。这是由于随着金属离子半径的增大，正负离子之间的作用力逐渐减小，容易被水分子解离。

（2）碱性

在碱金属和碱土金属的氢氧化物中，Be（OH）2为两性氢氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用，在强碱溶液中以［Be（OH）4］2－形式存在。

除Be（OH）2外，其他氢氧化物都是强碱或中强碱。同一主族的金属氢氧化物，从上到下碱性增强；同一周期的金属氢氧化物，从左到右碱性减弱。