【摘要】：前面说到用标准电极电势E判断氧化还原的方向：在标准状态下，标准电极电势数值大的电对中的氧化型物种（氧化剂）氧化标准电极电势数值小的电对中的还原型物种（还原剂）。因此，为方便起见，一般仍可用标准电极电势来估计反应进行的方向。例7.9试分别判断反应：在标准状态和［Sn2＋］＝1 mol·L－1，［Pb2＋］＝0.1 mol·L－1时能否自发进行。
前面说到用标准电极电势E⊖判断氧化还原的方向：在标准状态下，标准电极电势数值大的电对中的氧化型物种（氧化剂）氧化标准电极电势数值小的电对中的还原型物种（还原剂）。也就是通常讲的对角线方向相互反应：凡是右上方的还原型物种，能自发地和左下方的氧化型物种发生氧化还原反应。例如：
Cu2＋可氧化Zn，这是因为凡是按上述对角线方向进行的反应，其原电池的标准电动势E⊖总是正值，这种反应可自发地进行。反之，如果按另一对角线方向进行反应，则E⊖<0，一般地说，反应不能自发进行。这里用E⊖来判断反应的方向。当然，原则上应该用E判断。但是因为浓度对电极电势的影响并不是很大，一般当两个电对标准电势之差大于0.2 V时，就很难依靠改变浓度而使反应逆转。因此，为方便起见，一般仍可用标准电极电势来估计反应进行的方向。
例7.9 试分别判断反应：
在标准状态和［Sn2＋］＝1 mol·L－1，［Pb2＋］＝0.1 mol·L－1时能否自发进行。(www.xing528.com)
解：在标准状态，即［Pb2＋］＝［Sn2＋］＝1 mol·L－1时
所以反应可自发进行。但是，如［Sn2＋］＝1 mol·L－1，［Pb2＋］＝0.1 mol·L－1，则
所以正反应不能自发地进行，而逆反应却可自发地进行。
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