质子酸碱的强度分析

质子酸或碱的强度是指它们给出或接受质子的能力。因此，凡容易给出或接受质子的，是强酸或强碱；反之，是弱酸或弱碱。由于每种酸都有一种共轭碱，因此，讨论酸的强度时都离不开它的共轭碱的强度。如图4－3所示。酸越强，式（4.4）平衡向右移动，其共轭碱必定越弱。但是因质子必须在两个共轭酸碱对之间传递，因此，不能根据酸或碱本身来确定它们的强度，只有在与其他酸碱对比较时才有意义。通常在水溶液中都是与水进行比较，可写成下列形式：

其平衡常数

图4－3　共轭酸碱对及酸碱强度

K a称为酸的质子传递常数（constant of proton transfer）或酸的解离常数（ionization constant）。它在形式上虽与阿仑尼乌斯理论的解离常数相同，但已不是经典意义上酸碱本身的电离，之所以仍称为解离常数，仅因习惯而已。K a是水溶液中酸强度的量度，其值大于10时为强酸，例如HCl、HClO4、HNO3、H2SO4等，它们的共轭碱都很弱。事实上，在水溶液中，Cl－、等都是很弱的碱，几乎不能获取质子。

以HAc、H2S和三种酸与水反应为例：

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查表可知，它们的解离常数分别为

由K a值的大小可知它们的强弱次序为：

类似地，一种碱有下列平衡：

其平衡常数：

一种碱的强弱可用与酸类似的方法去考虑。酸碱强度的划分并无绝对的界限。