酸碱质子理论（proton theory of acid-base）是1923年分别由丹麦物理化学家布朗斯特（J.N.Bronsted）和英国化学家劳里（T.M.Lowry）同时提出的，又称为布朗斯特－劳里质子理论。如图4－2所示。酸碱质子理论认为：凡能够提供质子（proton）（氢离子hydrogen ion）的任何分子或离子就是酸（acid），凡能够与质子化合（或接受质子）的分子或离子就是碱（base）。
图4－2 布朗斯特－劳里酸碱质子理论
（a）布朗斯特；（b）劳里；（c）酸碱质子理论
酸和碱的关系可用下式表示：
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酸给出质子后，剩余的部分就是碱。在这类反应中，酸被看成是质子给予体（proton doner），碱为质子接受体（proton aceptor）。例如：
左边的反应物都是酸，它可以是分子、正离子或负离子；右边的产物有碱和H＋，碱也可以是分子、正离子或负离子。一种酸与其释放一个质子后产生的碱称为共轭酸碱对（conjugated pair of acid-base），或者说一个碱与质子结合后而形成的酸共轭。由于酸解离出质子就变成它的共轭碱，所以酸比它的共轭碱永远多带一个正电荷。共轭的酸和碱必定同时存在。酸给出质子的倾向越强，则其共轭碱接受质子的倾向越弱；碱接受质子的倾向越强，则其共轭酸给出质子的倾向越弱。式（4.4）的后两例表明，
在某一共轭酸碱对中是酸，在另一共轭酸碱对中是碱，这类分子或离子称为两性物质（amphoteric compound）。
水－离子理论把溶剂限制于水，而质子论不受溶剂的限制，它强调的是有质子参加反应的物质。因此，质子论的酸碱范围就广泛得多。水－离子理论把物质分为酸、碱和盐，而质子论把物质分为酸、碱和非酸非碱物质，例如水－离子理论认为Na2CO3是盐，质子论则认为
是碱，而Na＋是非酸非碱物质，它既不提供质子，也不接受质子。表4－2列举了常见的一些质子酸碱。
表4－2 常见的质子酸碱
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