由于分子由原子组成，原子又由原子核及核外电子组成，因此，在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷中心和一个负电荷中心。通常将正、负电荷中心重合的分子称为非极性分子，正、负电荷中心不重合的分子称为极性分子。
对于简单的双原子分子，分子是否有极性可以简单地用共价键的极性来判断。由非极性键构成的分子是非极性分子，如单质H2、O2、F2等分子；由极性键构成的分子是极性分子，如HCl、CO等。
对于多原子分子，分子的极性不仅与共价键的极性有关，还与分子的空间构型有关。如同样为AX3型的NF3和BF3分子，其分子中的共价键虽然都是极性共价键，但由于BF3分子具有对称的平面正三角形结构，键的极性互相抵消，因此，整个分子是非极性的；而NF3分子的空间构型为三角锥体，键的极性不能相互抵消，所以整个分子具有极性。因此，在由极性键构成的多原子分子中，分子的空间构型如有对称中心，则分子就是非极性分子，如CO2、BF3、CH4等分子；而当分子中没有对称中心时，则分子就是极性分子，如NH3、SO2等。
分子的极性常用分子偶极矩（dipole moment）来衡量。分子偶极矩μ等于正电荷中心（或负电荷中心）的电荷量q与正、负电荷中心之间的距离d的乘积：
偶极矩的方向规定为从正电荷指向负电荷。d是分子中正、负电荷中心之间的间距，又称为偶极长，偶极距的单位为C·m（库仑·米）。对于双原子分子，分子的偶极矩等于其共价键的偶极矩；而对于多原子分子，分子的偶极矩等于分子中各共价键偶极矩的向量和，而不是等于某一共价键的偶极矩。(www.xing528.com)
分子的偶极矩越大，分子的极性越强；分子的偶极矩越小，分子的极性越弱；若分子的偶极矩μ＝0，则为非极性分子。
对于正、负电荷中心不重合的极性分子来说，分子中始终存在着一个正极和一个负极，这种极性分子本身具有的偶极称为固有偶极或永久偶极。值得注意的是，分子的极性并不是一成不变的，在外电场的作用下，非极性分子和极性分子中的正、负电荷中心会发生相对的变化。
在电场的作用下，非极性分子中的正、负电荷中心发生相对位移，变成具有一定偶极的极性分子。而极性分子在外电场的作用下其偶极也会增大。
这种在外电场作用下产生的偶极称为诱导偶极（induced dipole）。任何一个分子，由于原子核和电子都在不停地运动，不断地改变其相对位置，致使分子的正、负电荷中心在瞬间不相重合，这时产生的偶极称为瞬时偶极。一般来说，分子越大，越容易变形，产生的瞬时偶极越大。如图3－38所示。
图3－38 瞬态偶极和诱导偶极
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
