【摘要】：配位键是由一个成键原子单独提供共用电子对，另一个成键原子提供空轨道而形成的共价键。图3－25铵根离子中的配位键同样，CO分子也是以x轴方向成键的，C原子中的两个未成对电子分别占据px、py轨道，与O原子的px、py轨道中的未成对电子分别形成一个σ键和一个π键。CO的价键结构式为配位共价键也有σ键和π键之分，通常在分子结构式中以“→”符号表示配位键，箭头所指的原子为电子对接受体。
配位键（coordination bond）是由一个成键原子单独提供共用电子对，另一个成键原子提供空轨道而形成的共价键。如在NH3与H＋形成
时（图3－25），NH3分子中N原子含有孤电子对，H＋中有空的s轨道，这样，氮原子的孤电子对就可以进入H＋的空轨道中，形成一个配位共价键。
图3－25 铵根离子中的配位键(www.xing528.com)
同样，CO分子也是以x轴方向成键的，C原子中的两个未成对电子分别占据px、py轨道，与O原子的px、py轨道中的未成对电子分别形成一个σ键和一个π键。同时，它们的pz轨道也以“肩并肩”的方式发生重叠，但C原子的pz轨道是一个空轨道，而O原子的pz轨道中含有一对孤电子对，因此，在z轴方向上C原子与O原子之间形成了一个具有镜面反对称的π配位键。CO的价键结构式为
配位共价键也有σ键和π键之分，通常在分子结构式中以“→”符号表示配位键，箭头所指的原子为电子对接受体。需要说明的是：配位键与正常共价键的区别只在于化学键的形成过程，配位键中共用电子对的来源与正常共价键是不同的，但配位键一旦形成，与正常的共价键就没有区别了，如在
中，4个N—H键是完全相同的，CO分子中的两个π键也是完全相同的，不会因为其中某个键的电子对来源不同而产生差别。
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