【摘要】：锌是一种两性金属，既容易溶于酸也容易溶于碱。但是锌中只要有微量超电势较低的金属，如Ag、Au、Co、Cu等存在，则反应极快。锌在空气中由于水气和CO的共同作用在表面常生成一层碱式碳酸锌ZnCO3·Zn2，它有保护锌的作用。钎焊时需要有效地除去这层膜和斑点。Zn2容易和氨的盐生成易溶于水的络合物，因此钎剂中含有氨的盐有利于去除氧化膜。Zn2+4NH4Cl=Zn4Cl2+2H2O+2HCl图19-1 锌在介质中的稳定区域 Fig.19-1 Stable area of zinc in water medium
锌是一种两性金属，既容易溶于酸也容易溶于碱。
在还原性的酸中，和酸反应生成相应酸的盐并放出氢气：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
锌的电极电位为-0.76V，但因氢在锌上的超电势很高，所以极纯的锌在酸中反应反而很慢。但是锌中只要有微量超电势较低的金属，如Ag、Au、Co、Cu等存在，则反应极快。
锌溶在氧化性的硝酸中并不能放出H2，而生成NH4+同时还有一些副反应生成棕色的气体NO2以及NO。
4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
在碱中，和碱反应生成锌酸盐，也放出氢气：(www.xing528.com)
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
锌在水中及盐的溶液中稳定区域在pH=6～11之间（见图19-1）[18]。小于或大于这一区间都容易很快被腐蚀或溶解。锌在空气中由于水气和CO的共同作用在表面常生成一层碱式碳酸锌
ZnCO3·Zn（OH）2，它有保护锌的作用。但在潮湿和酸性的空气中腐蚀严重时，有时会生成白色的腐蚀斑点俗称“白锈”。钎焊时需要有效地除去这层膜和斑点。
Zn（OH）2容易和氨的盐生成易溶于水的络合物，因此钎剂中含有氨的盐有利于去除氧化膜。
Zn（OH）2+4NH4Cl=Zn（NH3）4Cl2+2H2O+2HCl
图19-1 锌在介质中的稳定区域 Fig.19-1 Stable area of zinc in water medium
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