干铅膏生极板浸入H2SO4溶液中之后，生极板分两步被浸透。第一步，由于毛细现象（capillary phenomenon），H2SO4溶液先浸满生极板的微孔。孔径越小，H2SO4溶液的扩散浸入越顺利。H2SO4溶液和生极板表面的PbO反应生成PbSO4是中和反应，必然导致附近的孔内部浸满的是浓度很低的酸甚至是水。这一过程进行很快。空气和二氧化碳（CO2）从孔中逸出延缓了这一过程。第二步是酸开始向内部扩散。这一缓慢的过程由于生极板的孔的“类支流”结构（branch-like structure）而进一步被延缓。
如果H2SO4溶液的密度为1.06kg·L-1，生极板的孔率（porosity）约50%，那么，在极板表面形成的硫酸盐层的厚度约为0.025mm；H2SO4溶液的密度如果是1.26kg·L-1，硫酸盐的厚度则为0.12mm。槽化成时浸泡生极板的H2SO4溶液的浓度应当均匀一致。
对于较薄的表面层来说，浸泡0.5～2.0h，由于扩散，一部分活性物质会转化为硫酸盐。精确论述这一问题要考虑许多因素，其中包括微孔引起的扩散的滞缓，而由于PbO变为PbSO4又引起孔的体积变大。极板附近的H2SO4溶液的浓度的降低的作用和扩散滞缓是一致的，尤其是对于电解液的量受到限制的极群化成和电池内化成，这一作用是不容忽视的。
浸透深度X可以表示为反应时间t和有效扩散系数Deff的函数
（X）2=2tDeff（5-1）对于非滞缓扩散，扩散系数D≈2×10-5cm2·s-1（20℃）。如果氧化物和碱式硫酸盐完全变为PbSO4，孔率将从50%降至30%。考虑到孔的曲折情况，有效扩散系数Deff≈10-5cm2·s-1（20℃）。
浸满水的孔的区域总是处于极板的中心位置。和铅膏差不多，此处呈微弱碱性，pH值为9～10。未化成干铅膏内部只有在浸泡时间大于10h或者是酸的密度高于1.20kg·L-1时才会转变为PbSO4，极板中心的pH值约达到5的情况下转变才能完全。
在温度较高的情况下PbSO4会在重结晶过程中生成粗大的晶体，这给化成充电造成困难。虽然浸泡降低了酸浓度，在开始供电化成之后仍然会继续生成PbSO4。化成反应生成H2SO4。生成的H2SO4在化成初期和PbO反应生成PbSO4。以后，生成的H2SO4才会经扩散进入电解液。极板浸泡时的化学反应可以表示为
进而
在通以直流电（正极板接外电源正极，负极板接负极）后，在进行上述化学反应的同时，发生电化学反应：
在正极
在负极
在化成进行的后期，正极电位不断升高，负极电位不断降低，在两极发生析出气体的副反应：在正极
在负极
随着化成过程的进行，电解液中H+和HSO4-离子浓度不断增大。这不仅是因为电化学反应生成H+和HSO4-，而且还由于副反应消耗水以及水的蒸发使电解液浓度不断增大。
化成过程中正、负极板活性物质成分的变化如图5-4和图5-5所示，温度与电解液密度的变化和两极电极电位（electrode po-tential）的变化如图5-6和图5-7所示【7】。
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图5-4 化成过程中正极活性物质成分的变化
由式（5-2）、式（5-3）和式（5-4）表示的未化成生极板浸入电解液（electrolyte）后的中和反应的焓变是负值（放热反应，见第四章第九节），而电化学反应的焓变是正值（吸热反应）：
2PbO=Pb+PbO2 ΔHo=+160kJ （5-9）
图5-5 化成过程中负极活性物质成分的变化
图5-6 化成过程中温度和电解液密度的变化
a—槽化成，温度 b—电池（内）化成，温度 c—槽化成，密度 d—电池（内）化成，密度
图5-7 化成过程中两极电极电位（以Cd/Cd2+为参比电极）的变化
通电化成时还会由于电流的通过而产生热量。在浸泡及通电化成前期，放热反应及电阻热起主导作用，以后吸热反应及散热逐渐起主导作用。因此图5-4中的温度曲线有一极大值。
由于浸泡时以及通电化成前期中和反应消耗电解液中的H2SO4，电解液密度有一极小值。随着化成的进行，不断生成H2SO4，化成结束时，电解液密度较未化成前会有所增大。
按照全电路欧姆定律，化成过程中的端电压U由下式决定：
U=φ+-φ-+IR （5-12）式中，φ+是正极电极电位，V；φ-是负极电极电位，V；I是化成电流强度，A；R是化成电路中的总电阻，Ω。
φ+和φ-的变化如图5-7所示。由于PbO2晶核的不断生成和长大，过电位减小了，φ+也随之降低。以后随各种极化过电位的增大和氧的析出，φ+又逐渐升高并接近一个恒定值。负极的情况就不同了，Pb2+电化学还原生成Pb的过电位及Pb晶核形成时的过电位都较小，化成开始时负极电位φ-没有明显变化。随着各种极化过电位的影响和氢的析出，φ-逐渐降低并接近一个恒定值。
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