配制10.1mol/L NaOH标准溶液的技能训练

NaOH有很强的吸水性，并且易吸收空气中的CO₂，因此，市售NaOH中常含有Na₂CO₃。

Na₂CO₃的存在对指示剂的使用影响较大，应设法将其除去。除去Na₂CO₃最常用的方法是将NaOH先配成饱和溶液（质量分数约为52%），由于Na₂CO₃在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和NaOH溶液配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液。待Na₂CO₃沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水也应加热煮沸后放冷，以除去其中的CO₂。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）、苯甲酸（C₆H₅COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C₆H₄COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应为

C₆H₄COOHCOOK+NaOH=C₆H₄COONaCOOK+H₂O

由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，因此应用酚酞作为指示剂。配制0.1mol/L NaOH标准溶液的操作要点见表1-2-8。(www.xing528.com)

表1-2-8 配制0.1mol/LNaOH标准溶液的操作要点

用小烧杯在托盘天平上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL，置于1000mL无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。