镁的标准电极电位非常低，E㊀=-2.37V，几乎相对于所有金属，镁都是阳极极性的[80]。其腐蚀电位因腐蚀介质的不同，一般在+0.5～-1.65V之间。在大气环境中，镁的腐蚀电位在-1.0～-1.5V之间。镁极易钝化，其钝化性能仅次于铝，但由于镁的氧化膜一般疏松多孔，镁及其合金的抗腐蚀性能较差。镁在水溶液中的腐蚀电位约为-1.0V，在各种pH值下，镁几乎都能发生析氢腐蚀。由于镁及其合金的工作环境一般为大气环境和液体介质，所以其常见的腐蚀类型（点腐蚀、电偶腐蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀和应力腐蚀等）的腐蚀本质主要是薄液膜下或液体介质中的电化学腐蚀。
在酸性或弱碱性介质中，镁发生电化学腐蚀的机理可用下列反应式表示[81]：总反应式可以表示为
净反应可以表示为下列分步反应
净反应可以表示为下列分步反应(www.xing528.com)
在pH值为8.5～11.5的介质中，镁与水反应形成保护性的氧化物或氢氧化物钝化层。在pH值小于11.5时，镁表面反应产生的Mg（OH）2因钝化膜自身的热力学稳定性不高和Mg（OH）2薄膜大的结构内应力而容易分解和产生裂纹或破坏，暴露出高活性的镁，从而不断地被腐蚀。因此，镁的钝化膜在pH值小于11.5的含水溶液中是不稳定的，腐蚀反应受表面膜的扩散过程所控制。随着腐蚀的进行，金属表面附近由于Mg（OH）2的形成而使pH值增大，当pH值大于11.5时，若没有外来侵入物的破坏，钝化膜层的裂纹被产生腐蚀产物Mg（OH）2所封闭，可以机械地隔离腐蚀介质与基体材料表面的接触，阻碍腐蚀反应的继续发生，因而镁具有很强的抗腐蚀性能[2]。
在pH值为8.5～11.5的介质中，镁与水反应形成保护性的氧化物或氢氧化物钝化层。在pH值小于11.5时，镁表面反应产生的Mg（OH）2因钝化膜自身的热力学稳定性不高和Mg（OH）2薄膜大的结构内应力而容易分解和产生裂纹或破坏，暴露出高活性的镁，从而不断地被腐蚀。因此，镁的钝化膜在pH值小于11.5的含水溶液中是不稳定的，腐蚀反应受表面膜的扩散过程所控制。随着腐蚀的进行，金属表面附近由于Mg（OH）2的形成而使pH值增大，当pH值大于11.5时，若没有外来侵入物的破坏，钝化膜层的裂纹被产生腐蚀产物Mg（OH）2所封闭，可以机械地隔离腐蚀介质与基体材料表面的接触，阻碍腐蚀反应的继续发生，因而镁具有很强的抗腐蚀性能[2]。
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