【摘要】：前已述及，在电解质溶液中，一方面，电解质往往是部分离解的，或者离子间存在缔合与离解平衡。与一般的化学反应一样，离子反应也有一定的标准平衡常数，它们与标准状态的化学位之间存在着如式、式的关系。这里的标准状态对固体、气体来说指的是在下的纯物质固体或理想气体，而对电解质溶液中的离子来说，则通常指以质量摩尔浓度表示的活度标准状态。用此式计算例8.2中25℃下NaCl在水中溶解度随压力的变化。
前已述及，在电解质溶液中，一方面，电解质往往是部分离解的，或者离子间存在缔合与离解平衡。另一方面，当固体电解质溶解达到饱和，或一些弱电解质气体溶解于水时，也有溶解平衡；用萃取剂萃取金属离子时也往往存在配合反应，相应地有配合平衡，这些过程都涉及离子，统称为离子反应。与一般的化学反应一样，离子反应也有一定的标准平衡常数，它们与标准状态的化学位之间存在着如式（6-17）、式（8-12）的关系。
解：NaCl在水中的离解反应式为
平衡常数与温度的关系按经典热力学应为
平衡常数与压力的关系，可采用Owen和Brinkley公式计算：
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