当将状态方程应用于混合物时,需要计算混合物的参数,这不仅需知道组成,还需知道组成与纯组分参数之间的关系。除位力方程外,大多数状态方程至今还没有从理论上建立这种关系,而主要依靠经验的混合规则。
把纯物质的p-V-T关系扩展到混合物时,其数学关系式为
式中,X={x1,x2,…,xN},N为组分数。
2.5.2.1 混合物的位力方程
混合物的第二位力系数与组成的关系可用下式表示:
式中,下标i和j表示组分,两者都可代表混合物中任一组分;yi为气体混合物中组分i的物质的量分数;位力系数Bij表示组分i和组分j双分子之间的相互作用,且Bij=Bji;总和符号计及所有可能的双分子之间的作用效应。对于二元混合物,式(2-71)的展开式为
式中,B11和B22为纯物质的第二位力系数;B12为混合物的性质,称为交叉位力系数。它们都仅为温度的函数。纯物质的第二位力系数可按式(2-55)进行计算,交叉第二位力系数按以下的经验式进行计算:
式(2-74)为数学上的几何平均值,其中的kij称为可调节的二元相互作用参数,在近似计算中kij的值可取零;式(2-75)~式(2-77)为算术平均值。当i=j时,这些方程式都简化成纯物质的形式;当i≠j时,这些方程式定义为虚拟参数,并没有明确的物理意义。对比温度采用Trij=T/Tcij来计算。
2.5.2.2 立方型状态方程
立方型方程中的常数a和b使用如下几何平均法和算术平均法的混合规则求得
式(2-79)中,aij既包括a的纯组分系数(当i=j时),也包括交叉系数(当i≠j时)。为了得到更符合实验数据的结果,在交叉相互作用项,即式(2-80)中引入了可调节的相互作用参数kij,其值一般从混合物的实验数据拟合得到。当混合物各组分性质相近时,可取kij=0。式(2-81)中,bi是纯物质i的常数。
在通过上述关系式计算得到混合物常数a和b后,就可以用立方型状态方程计算混合物的p-V-T关系和其他热力学性质了。
2.5.2.3 BWR方程
BWR方程在应用于混合物时,8个常数与组成的关系为
式中,x,r的值分别如下表所示。
2.5.2.4 MH方程
MH方程在用于混合物时主要采用温度函数混合规则。利用该混合规则,式(2-41)计算MH方程中的常数b和温度函数fi(T)分别为
对于第二项,温度函数
式中,Qij是二元相互作用参数,一般从混合物的实验数据拟合得到。
对于二元系统,式(2-84b)的展开式为
[例2.8]试求二氧化碳(1)和丙烷(2)在311K,1.378MPa下等分子混合物的摩尔体积。
解:计算所需的临界参数及偏心因子数据列表如下
用式(2-55)、式(2-56)和式(2-57)及上表中的有关数据求出下列各第二位力系数B的值。
由式(2-71)得
该状态点位于图2-6的曲线上方,采用普遍化第二位力系数法较为合适。
[例2.9]试分别用下述计算二氧化碳(1)和丙烷(2)等分子混合物在444K,13.78MPa下的摩尔体积。(1)RK方程;(2)普遍化压缩因子关系式。已知实验值为1.99×10-4m3·mol-1。
解:(1)RK方程
临界性质由例2.8给出,将例2.8表中的有关数据代入式(2-13)和式(2-14),得到如下结果。
混合物常数由式(2-79)和式(2-81)求出
联立求解上述两方程,得
h=0.2513,Z=0.685
故混合物的摩尔体积为
(2)普遍化压缩因子关系式
虚拟临界参数的计算如例2-8。(www.xing528.com)
Tc=337.0K,pc=5.811MPa
所以虚拟临界对比参数为
根据Tr,pr的值,从图2-4和图2-5中查得
Z(0)=0.680,Z(1)=0.205
ω=y1ω11+y2ω22=0.5×0.225+0.5×0.145=0.185
代入式(2-51),得
Z=Z(0)+ωZ(1)=0.680+0.185×0.205=0.718
由计算结果可知,用这两种方法计算的结果很相近,并且与实验值相比,前者相对误差为-8.04%,后者相对误差为-3.52%。
免责声明:以上内容源自网络,版权归原作者所有,如有侵犯您的原创版权请告知,我们将尽快删除相关内容。